高中化学试卷：专题复习第十二讲电化学

11-08 12:22:48高中试卷

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4^2-=PbSO₄+2e^－正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O，今若制Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是（）（A）0.025 mol （B）0.050 mol （C）0.10 mol （D）0.20 mol 5.电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。 ⑴电镀时，须用镀层金属作极，镀件作极，电镀液中含有。电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。 ⑵电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子。例⒐ 下列关于铜电极的叙述正确的是（）（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极（C）在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极（D）电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极 6.金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极> 原电池负极> 化学腐蚀> 电解池阴极、原电池正极。例⒑ 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（） width=256 align=baseline> （A）④>②>①>③ （B）②>①>③>④ （C）④>②>③>① （D）③>②>④>① 此外，电化学原理还往往用于金属活动性大小的比较。

参考答案：

例1、CD 例2、Cu；3Cu-6e^-=3Cu²⁺；碳棒；8H⁺+2NO₃^-+6e^-=2NO↑+4H₂O 练习1、负极：Al 电极反应为2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O 正极：碳棒或Pt等电极反应为6H₂O+6e^-=3H₂↑+6OH^- 练习2、负极：2H₂-4e^-=4H⁺（或2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O）正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或O₂+4H⁺+4e^-=4H₂O）注意：电极反应式的写法与电解质溶液的成分（酸性或碱性）有关练习3、负极：CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O 正极：4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^- 例3、能形成原电池的有：装置1（为铜锌原电池，电极反应式略）；装置2（为钢铁吸氧腐蚀的原理，电极反应式略）装置3（为干电池的工作原理，电极反应式请参阅人教版化学教材）装置4（与铜锌原电池原理类似，电极反应式略）例4、D

例5、Ni(OH)₂；Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O

例6、略例7、B 例8、C 例9、AC 例10、A

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