《硫酸》说课方案
04-06 18:18:45化学说课稿
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《硫酸》说课方案,
《硫酸》说课方案
一、教材分析
1、教材内容： 本节内容是高级中学化学课本(必修)第一册第六章《氧族元素 环境保护》第三节. 教学内容包括: 硫酸的物理性质、化学性质、用途及硫酸根离子的检验。2、教材所处地位和作用：
硫酸不仅是硫的重要化合物,也是重要的基本化工产品,有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的一个重点，而且贯穿中学化学的始终,也是各类考试常常涉及的地方。学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质,更好地认识氧族元素,为进一步学好其他元素,化合物知识及相关化学理论打好基础，并深化对氧化还原反应的知识。
3、教学重、难点：
浓硫酸的特性是本节的重点。还有硫酸根离子的检验是硫酸性质的综合应用，也是本节课的重点。
浓硫酸的强氧化性常常涉及氧化还原反应,使反应过程较复杂,因此浓硫酸的强氧化性也是本节的难点。
4、教学目标
（1）知识目标：重点掌握浓硫酸的强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质、用途及硫酸根离子的检验，并能较灵活的运用。
（2）能力目标:
①通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力；
②通过对浓硫酸的强氧化性的微观分析，教给学生科学研究问题的方法、思路，提高学生过程分析能力；
③通过学生实验,培养学生实验能力,分析能力,思维的严密性与科学性；
④进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
（3）情感目标：培养学生的学习兴趣和探索精神；培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
5、课时安排：本节分为两个课时，第一个课时讲解硫酸的物理性质、化学性质，第二课时讲解硫酸的用途以及硫酸根离子的检验。
二、学情分析：
虽然酸的通性、浓硫酸的部分性质在初中已学过，但浓硫酸的吸水性与脱水性的区别学生比较难理解，因此需要补充实验让学生清晰地了解；而且浓硫酸的强氧化性是浓硫酸最主要的特性，从本节课才开始接触，又涉及氧化还原反应，学生比较难以掌握，可以通过演示实验加以引导。
三、教法：主要采用以下教法突出重点，突破难点是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。
3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
4．实验法：通过学生动手实验硫酸根离子的检验，培养学生的探索精神、动手能力、思维能力。
四、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法：
1、观察法
学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2、归纳法
学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3、阅读法
在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
4、实验法
在教师的指导下实验操作，培养动手能力。
五、教学程序：
1、复习导入
我首先提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
2、导学达标
(1)引导学生观察、自学，掌握浓硫酸物理性质
首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。通过学生自我感知，识记深刻。并指出在稀硫酸中是以离子形式存在的，而在浓硫酸中有部分是以硫酸分子形式存在的，这就为后面讲解浓硫酸的特性打下了基础，同时也提高学生用微观思维能力。同时渗透了量变引起质变的唯物主义观点教育。
(2)创设情景，掌握浓硫酸的化学性质
第一步：应用旧知识
引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性作铺垫，同时进行辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡。
第二步：演示实验
a．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充胆矾与浓硫酸和蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察实验现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度，使学生认识更深刻。
b．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸注意引导学生观察在没有加热条件下和加热条件下实验现象，得出反应在加热条件下产生的无色有刺激性气味的气体使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。我们可以对课本的演示实验装置图进行改进，将Cu片改为Cu丝，这样可以通过抽动Cu丝来控制反应的终止，减少二氧化硫的产生，培养学生的环保意识。
第三步：讨论归纳
指导学生阅读P131相关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。通过情景的创设，激发学生的兴趣，再借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面，再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。通过层层诱导，使学生掌握住浓硫酸的强氧化性，达到突出重点，突破难点。
(3)指导自学，了解用途
引导让学生阅读课本P．131图6-9，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。
(4)学生实验、讨论，学会检验硫酸根离子的原理和方法
指导学生分组做课本实验6-6，引导学生学会排除其它离子的干扰,得出检验硫酸根离子的方法。补充实验,说明不能用硝酸酸化,防止亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子而造成干扰。通过对硫酸根离子的检验的讨论给学生启示，在设计化学实验时，要考虑全局，从而提高学生实验设计能力、分析能力、思维能力。
3、课堂总结
指出本节的重点是浓硫酸的特性、硫酸根离子的检验，难点是浓硫酸的强氧化性同时也对学生进行安全教育。
六、反馈练习（投影）
为了及时地了解学生对本节课的掌握程度，我进行随堂练习
1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ]
A．盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．硫酸铜
(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ]
A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂
(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ]
A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠
(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ]
A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。
(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。
(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。
七、布置作业
课本P．133第四题；
八、板书设计
，《硫酸》说课方案
《硫酸》说课方案
一、教材分析
1、教材内容： 本节内容是高级中学化学课本(必修)第一册第六章《氧族元素 环境保护》第三节. 教学内容包括: 硫酸的物理性质、化学性质、用途及硫酸根离子的检验。2、教材所处地位和作用：
硫酸不仅是硫的重要化合物,也是重要的基本化工产品,有着广泛的用途。硫酸的性质不仅是本章的一个重点，而且贯穿中学化学的始终,也是各类考试常常涉及的地方。学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质,更好地认识氧族元素,为进一步学好其他元素,化合物知识及相关化学理论打好基础，并深化对氧化还原反应的知识。
3、教学重、难点：
浓硫酸的特性是本节的重点。还有硫酸根离子的检验是硫酸性质的综合应用，也是本节课的重点。
浓硫酸的强氧化性常常涉及氧化还原反应,使反应过程较复杂,因此浓硫酸的强氧化性也是本节的难点。
4、教学目标
（1）知识目标：重点掌握浓硫酸的强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质、用途及硫酸根离子的检验，并能较灵活的运用。
（2）能力目标:
①通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力；
②通过对浓硫酸的强氧化性的微观分析，教给学生科学研究问题的方法、思路，提高学生过程分析能力；
③通过学生实验,培养学生实验能力,分析能力,思维的严密性与科学性；
④进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
（3）情感目标：培养学生的学习兴趣和探索精神；培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
5、课时安排：本节分为两个课时，第一个课时讲解硫酸的物理性质、化学性质，第二课时讲解硫酸的用途以及硫酸根离子的检验。
二、学情分析：
虽然酸的通性、浓硫酸的部分性质在初中已学过，但浓硫酸的吸水性与脱水性的区别学生比较难理解，因此需要补充实验让学生清晰地了解；而且浓硫酸的强氧化性是浓硫酸最主要的特性，从本节课才开始接触，又涉及氧化还原反应，学生比较难以掌握，可以通过演示实验加以引导。
三、教法：主要采用以下教法突出重点，突破难点是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。
3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
4．实验法：通过学生动手实验硫酸根离子的检验，培养学生的探索精神、动手能力、思维能力。
四、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法：
1、观察法
学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2、归纳法
学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3、阅读法
在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
4、实验法
在教师的指导下实验操作，培养动手能力。
五、教学程序：
1、复习导入
我首先提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
2、导学达标
(1)引导学生观察、自学，掌握浓硫酸物理性质
首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。通过学生自我感知，识记深刻。并指出在稀硫酸中是以离子形式存在的，而在浓硫酸中有部分是以硫酸分子形式存在的，这就为后面讲解浓硫酸的特性打下了基础，同时也提高学生用微观思维能力。同时渗透了量变引起质变的唯物主义观点教育。
(2)创设情景，掌握浓硫酸的化学性质
第一步：应用旧知识
引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性作铺垫，同时进行辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡。
第二步：演示实验
a．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充胆矾与浓硫酸和蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察实验现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度，使学生认识更深刻。
b．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸注意引导学生观察在没有加热条件下和加热条件下实验现象，得出反应在加热条件下产生的无色有刺激性气味的气体使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。我们可以对课本的演示实验装置图进行改进，将Cu片改为Cu丝，这样可以通过抽动Cu丝来控制反应的终止，减少二氧化硫的产生，培养学生的环保意识。
第三步：讨论归纳
指导学生阅读P131相关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。通过情景的创设，激发学生的兴趣，再借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面，再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。通过层层诱导，使学生掌握住浓硫酸的强氧化性，达到突出重点，突破难点。
(3)指导自学，了解用途
引导让学生阅读课本P．131图6-9，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。
(4)学生实验、讨论，学会检验硫酸根离子的原理和方法
指导学生分组做课本实验6-6，引导学生学会排除其它离子的干扰,得出检验硫酸根离子的方法。补充实验,说明不能用硝酸酸化,防止亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子而造成干扰。通过对硫酸根离子的检验的讨论给学生启示，在设计化学实验时，要考虑全局，从而提高学生实验设计能力、分析能力、思维能力。
3、课堂总结
指出本节的重点是浓硫酸的特性、硫酸根离子的检验，难点是浓硫酸的强氧化性同时也对学生进行安全教育。
六、反馈练习（投影）
为了及时地了解学生对本节课的掌握程度，我进行随堂练习
1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ]
A．盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．硫酸铜
(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ]
A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂
(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ]
A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠
(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ]
A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。
(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。
(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。
七、布置作业
课本P．133第四题；
八、板书设计
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