《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿

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说教材 
本节知识是中学化学<>结构理论的重要组成部分.本节在复习化学<>键等知识的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学<>键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学<>教学的重点和难点,也是历年来高才的热点. 
【教学目的】 
1.使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点. 
2.使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系. 
3.初步了解分子间作用力,氢键的概念及氢键对物质性质的影响. 
4.培养学生的空间想像能力和进一步认识"物质的结构决定物质的性质"的客观规律. 
【教学重点】 
离子晶体,分子晶体和原子晶体的概念;晶体的类型与性质的关系. 
【教学难点】 
离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型. 
说教学 
观察,对比,分析,归纳相结合的方法. 
三, 说教学过程 
一关于离子晶体的教学 
通过复习离子键和离子化合物等概念,展示氯化钠等晶体物质(或有关模型,多媒体,录像)导出晶体和离子晶体的概念 
教学中要明确指出,晶体是具有一定几何外形的物质;离子晶体中的结构粒子是阴,阳离子,它们之间的作用力是离子键. 
NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学<>式,而不是表示分子组成的分子式. 
1.定义:离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 
2.构成晶体的粒子:阴,阳离子 
3.粒子间的作用:离子键 
(结合CsCl晶体模型让学生观察分析,描述CsCl晶体结构的特点) 
4.晶体的物理性质 
【指导阅读】教材第3页第二段.关键点:化学<>键较强,破坏时耗能大. 
【板书】(1)熔沸点较高,硬度较大 
【提问】NaCl是电解质,在熔融状态或水溶液中能导电,固态时能导电吗  
【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成,但因为离子间存在较强的离子键,离子不能自由移动,所以固态时不能导电. 
【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电  
【回答】温度升高,离子运动加快,克服了阴阳离子间的引力,产生了能自由移动的阴阳离子,所以熔融状态的NaCl能导电;NaCl溶于水后,受水分子作用,形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子,所以能导电. 
【板书】(2)导电性:熔融状态或溶于水时能导电,,固态时不导电 
【板书】(3)溶解性:不同的离子晶体,溶解度相差很大(可举例说明) 
【小结】1.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合;熔沸点较高,硬度较大. 
2.强碱,大部分盐,部分金属氧化物可形成离子晶体. 
二关于分子晶体的教学 
【讲述】CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分于间距离减小,变不规则运动为有序排列,成为固态(干冰),说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分子间作用力. 
【板书】1.分子间作用力 
(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力(范德华—荷兰物理学家). 
【强调】分子间作用力只存在于分子间. 
【提问】在NaCl,KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力  
【回忆】化学<>键:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学<>键. 
【讲解】与化学<>键相比,分子间作用力是一种比较弱的作用.分子间作用力虽然较弱,但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同,一般有这样的规律:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力也越大.分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗  
【讲解】气体分子能够凝结为液体和固体,是分子间作用力作用的结果.固体熔化为液体要克服分子间作用力,所以分子间作用力越大,物质熔点越高;液体变为气体时,也需克服分子间作用力,分子间作用力越大,则越不易气化,物质沸点越高. 
【实物投影】教材图1一4和图1-5几种物质熔,沸点与相对分子质量的关系. 
【实物投影】教材图1一6一些氢化物的沸点,与图1一4,l-5对比. 
【设问】是什么原因造成NH3,H2O,HF沸点反常  
【讲述】因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,使得它们只能在较高的温度下气化,这种分子之间的相互作用叫做氢键. 
【板书】(2)氢键 
【讲述并板书】在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用,称为氢键. 
①强度:比分子间作用力稍强,但比化学<>键弱得多. 
②表示方法:用"…"表示(利用实物投影讲解教材中HF,H2O氢键的表示法). 
③影响:氢键的存在使物质的熔点,沸点相对较高. 
【讨论】1.存在氢键的物质为何熔点,沸点相对较高  
2.热胀冷缩是一种物理现象,但水结冰时体积膨胀,即ρ冰3550℃),沸点(4827℃)很高,这是原子晶体的共同特点.经实验测定,原子晶体的熔点通常均在1000℃以上. 
【板书】(1)熔沸点很高,硬度很大 
【提问】试从结构角度分析原子晶体熔沸点很高的原因. 
【指导阅读】教材第6页倒数第一段. 
【板书】(2)难溶于一般的溶剂 
(3)大部分不导电(晶体硅是半导体材料) 
【过渡】CO2晶体是分子晶体,其熔沸点很低,C与Si同在ⅣA族,SiO2晶体与CO2晶体是否有相似的结构和性质呢  
【投影并思考】教材CO2,SiO2熔点比较. 
【回答】SiO2不是分子晶体,应属于原子晶体. 
【课件】让学生通过观看SiO2晶体结构模型课件,描述二氧化硅晶体的结构. 
【强调】描述原子晶体的结构时,不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用,还要指出其空间网状的结构特点. 
【提问】由以上二氧化硅的结构特点分析,二氧化硅的化学<>式是否可以说成分子式呢  
【讲述】原子晶体的化学<>式只代表原子个数最简比,原子晶体中没有单个的分子,这 
一点与离子晶体相似;只有分子晶体类物质的化学<>式又可叫分子式. 
【板书】5.常见的原子晶体:金刚石,SiO2晶体,晶体硅,SiC晶体等. 
【实物投影】金刚石,晶体硅,SiC晶体的结构图.学生描述晶体硅,碳化硅晶体的空间结构. 
(教师点评并强调结构特点) 
【讲述】一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点,称为混合型晶体,如干电池的正极材料石墨,就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体. 
【播放】石墨晶体结构课件.布置学生课下阅读"资料",还可登录相关网站,了解相应知识. 
【过渡】下面我们共同完成对前面学过的三类晶体结构和性质的比较. 
【说明】表格以POWopint幻灯片的形式出现.(学生边回答边填表) 
【小结】通过学习应掌握三类晶体在结构与性质上的特点;学会根据晶体结构推断物质性质,也能根据物质性质推断晶体结构. 
【板书】判断晶体类型的依据: 
1.看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用 
2.看物质的物理性质(如:熔沸点或硬度) 
【讲解】一般情况下,分子晶体的熔点在200～300℃以下,离子晶体的熔点在几百至一千多度之间,而原子晶体的熔点通常在1000℃以上. 
四,说板书 
略 ，《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿

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