《硝酸》的说课方案
04-06 18:20:00化学说课稿
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《硝酸》的说课方案,
(D) 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2.完成下列反应方程式
(1) 汞与浓硝酸反应
(2) 银与稀硝酸反应
3.现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜,既要考虑节约原料又要防止污染空气,请设计合理的实验来制取。
七.作业:课后习题
板书设计
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 硝酸的不稳定性
△
或光照
4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
3. 硝酸的强氧化性
(1)与金属的反应
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓HNO3可使Fe、Al钝化
(2)与非金属的反应
4HNO3(浓)+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
三.硝酸的用途
1.化工原料
2.化学试剂
,《硝酸》的说课方案
(D) 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2.完成下列反应方程式
(1) 汞与浓硝酸反应
(2) 银与稀硝酸反应
3.现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜,既要考虑节约原料又要防止污染空气,请设计合理的实验来制取。
七.作业:课后习题
板书设计
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 硝酸的不稳定性
△
或光照
4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
3. 硝酸的强氧化性
(1)与金属的反应
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓HNO3可使Fe、Al钝化
(2)与非金属的反应
4HNO3(浓)+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
三.硝酸的用途
1.化工原料
2.化学试剂
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