高中化学试卷:专题复习第五讲有关阿伏加德罗常数的计算
11-08 12:22:48高中试卷
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高中化学试卷:专题复习第五讲有关阿伏加德罗常数的计算,
有关阿伏加德罗常数(NA)的计算是高考化学命题的一大热点,常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数(NA)的计算结果做出正误判断。实际上,这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体,其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目,可以看出,此类试题大体上有以下几个考查内容: 一、计算物质中所含微粒的数目 这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质,来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时,应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目,尤其应注意的是给出一定体积的物质时,该物质是否处于标准状况下,在标准状况下该物质是否为气体。例如,下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述正确的是: (1)18 g重水中所含电子数为10 NA (2)25 ℃,1.013×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为 NA个 (3)常温常压下,32 g氧气中含有2 NA 个原子 (4)标准状况下,22.4 L氦气中所含原子数为NA 个 (5)标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 width=35 align=absMiddle> (6)标准状况下,22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子 (7)标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L (8)62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 (9)1 mol羟基中含有10 NA个电子 (10)1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3- (11)1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有0.5NA 个S2- (12)0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个 (13)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- (14)1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO- (15)1 L0.5 mol/L的H2S溶液中含有NA个H+ (16)25 ℃时,1 g水中约含有1010NA个OH- (17)浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L,含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol (18)1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA (19)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 二、计算氧化还原反应中得失电子数目 此类题目旨在考查氧化还原反应的知识,在分析时应结合具体反应,弄清楚反应中的得失电子情况。 (20)2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA (21)标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 width=37 align=middle> (22)电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 (23)1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA (24)标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl2 (25)32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA 三、关于阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时,要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词,即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量) (26)NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1 (27)标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA (28)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 (29)标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA (30)同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 (31)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算 在解答这方面的试题时,应该从每个原子的成键数目,结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。 (32)31 g白磷分子中含1.5NA个化学键 (33)SiO2晶体中,每摩硅原子可形成2NA个共价键 五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 在分析此类题目时,要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。 (34)标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA (35)标准状况下,22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA (36)含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成 width=37 align=baseline>个氯分子 (37)标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到4.48 LSO2气体
有关阿伏加德罗常数(NA)的计算是高考化学命题的一大热点,常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数(NA)的计算结果做出正误判断。实际上,这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体,其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目,可以看出,此类试题大体上有以下几个考查内容: 一、计算物质中所含微粒的数目 这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质,来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时,应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目,尤其应注意的是给出一定体积的物质时,该物质是否处于标准状况下,在标准状况下该物质是否为气体。例如,下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述正确的是: (1)18 g重水中所含电子数为10 NA (2)25 ℃,1.013×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为 NA个 (3)常温常压下,32 g氧气中含有2 NA 个原子 (4)标准状况下,22.4 L氦气中所含原子数为NA 个 (5)标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 width=35 align=absMiddle> (6)标准状况下,22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子 (7)标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L (8)62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 (9)1 mol羟基中含有10 NA个电子 (10)1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3- (11)1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有0.5NA 个S2- (12)0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个 (13)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- (14)1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO- (15)1 L0.5 mol/L的H2S溶液中含有NA个H+ (16)25 ℃时,1 g水中约含有1010NA个OH- (17)浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L,含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol (18)1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA (19)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 二、计算氧化还原反应中得失电子数目 此类题目旨在考查氧化还原反应的知识,在分析时应结合具体反应,弄清楚反应中的得失电子情况。 (20)2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA (21)标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 width=37 align=middle> (22)电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 (23)1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA (24)标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl2 (25)32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA 三、关于阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时,要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词,即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量) (26)NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1 (27)标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA (28)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 (29)标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA (30)同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 (31)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算 在解答这方面的试题时,应该从每个原子的成键数目,结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。 (32)31 g白磷分子中含1.5NA个化学键 (33)SiO2晶体中,每摩硅原子可形成2NA个共价键 五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 在分析此类题目时,要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。 (34)标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA (35)标准状况下,22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA (36)含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成 width=37 align=baseline>个氯分子 (37)标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到4.48 LSO2气体
答案
正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32
提示:(1)重水的式量为20;(2)非标准状况;(4)稀有气体分子为单原子分子;(5)标准状况下,只有碳原子数小于和等于4的烃为气体,此题中的辛烷为液体;(6)标准状况下SO3为固体;(7)标准状况下,HCHO为气体;(8)白磷分子由4个磷原子组成,分子式为P4;(9)注意区别羟基和OH-;(11)考虑S2- 水解;(12)CO32- 的第一步水解使溶液中的阴离子数增多;(13)Na2CO3为离子晶体,由Na+ 和CO32- 组成;(14)冰醋酸为分子晶体,由分子构成,分子结构中无阴阳离子。,高中化学试卷:专题复习第五讲有关阿伏加德罗常数的计算
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